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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Cyansäure</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Cyansäure</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Cyansäure

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>HOCN

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a> (<a href="EG-Nummer#Listennummern" title="EG-Nummer">Listennummer</a>)

</td>

<td colspan="2">609-981-5

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><br><i>keine Einstufung verfügbar</i><sup id="cite_ref-NV_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-NV-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p>Die <b>Cyansäure</b> ist eine instabile chemische Verbindung. Sie entsteht beim Ansäuern von Cyanaten,<sup id="cite_ref-HoWi_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-HoWi-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="Tautomerie" title="Tautomerie">tautomerisiert</a> jedoch praktisch vollständig zur stabileren <a href="Isocyans%C3%A4ure" title="Isocyansäure">Isocyansäure</a>. Eindeutig nachgewiesen werden konnte Cyansäure nach Bestrahlen von Isocyansäure mit <a href="UV-Licht" class="mw-redirect" title="UV-Licht">UV-Licht</a> (224 <a href="Nanometer" class="mw-redirect" title="Nanometer">nm</a>) in einer <a href="Argon" title="Argon">Argon</a>- oder <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a>-Matrix bei 4 bzw. 20 K.<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Cyansäure ist isomer zu <a href="Knalls%C3%A4ure" title="Knallsäure">Knallsäure</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Cyanate">Cyanate</h2></div>

<p><b>Cyanate</b> sind die <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> mit dem Cyanat-<a href="Ion" title="Ion">Ion</a> (NCO<sup>−</sup>) oder die <a href="Ester" title="Ester">Ester</a> der Cyansäure mit der Struktur R–OCN.<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="Anorganisch" class="mw-redirect" title="Anorganisch">Anorganische</a> Cyanate wie <a href="Kaliumcyanat" title="Kaliumcyanat">Kaliumcyanat</a> sind stabile wasserlösliche Verbindungen und farblos. Cyansäureester <a href="Trimer" title="Trimer">trimerisieren</a> im Allgemeinen zu <a href="Cyanurs%C3%A4ure" title="Cyanursäure">Cyanursäuretriestern</a>.<sup id="cite_ref-HoWi_2-1" class="reference"><a href="#cite_note-HoWi-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Dies geschieht bei <a href="Alkyl" class="mw-redirect" title="Alkyl">Alkyl</a>cyanaten sehr schnell (schon während der Herstellung), bei <a href="Aryl" class="mw-redirect" title="Aryl">Aryl</a>cyanaten langsam.<sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Für die freie Säure ist aufgrund ihrer Instabilität keine Anwendung bekannt. Anorganische Cyanate werden als Hilfsstoffe bei der Wärmebehandlung von <a href="Werkstoff" title="Werkstoff">Werkstoffen</a> aus <a href="Stahl" title="Stahl">Stahl</a> und als Ausgangsstoffe zur Herstellung von <a href="Arzneistoff" title="Arzneistoff">Pharmaka</a> und <a href="Harnstoffherbizide" title="Harnstoffherbizide">Harnstoffherbiziden</a> verwendet.<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-NV-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-NV_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</span>

</li>

<li id="cite_note-HoWi-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-HoWi_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-HoWi_2-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Hans_Beyer" title="Hans Beyer">Hans Beyer</a>, <a href="Wolfgang_Walter" title="Wolfgang Walter">Wolfgang Walter</a>: <i>Lehrbuch der Organischen Chemie</i>. 24. Auflage. Hirzel, Stuttgart 2004, ISBN 3-7776-1221-9.</span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-03-03046"><i>Cyansäure</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juni 2014.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text">Bozzano G. Luisa: <cite style="font-style:italic">Organic Functional Group Preparations: Volume 1</cite>. Academic Press, 2012, ISBN 978-0-08-092556-1, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>362</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.com/books?id=EiIdSriezKIC&newbks=0&pg=PA362&hl=en">books.google.com</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Cyans%C3%A4ure&rft.au=Bozzano+G.+Luisa&rft.btitle=Organic+Functional+Group+Preparations%3A+Volume+1&rft.date=2012&rft.genre=book&rft.isbn=9780080925561&rft.pages=362&rft.pub=Academic+Press" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text">Ronald Rich: <cite style="font-style:italic">Inorganic Reactions in Water</cite>. Springer, 2007, ISBN 978-3-540-73962-3, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>330</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.com/books?id=Dv_F03cdKPUC&newbks=0&pg=PA330&hl=en">books.google.com</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Cyans%C3%A4ure&rft.au=Ronald+Rich&rft.btitle=Inorganic+Reactions+in+Water&rft.date=2007&rft.genre=book&rft.isbn=9783540739623&rft.pages=330&rft.pub=Springer" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a></span> <span class="reference-text">Martin, D & Bauer, M & Pankratov, V. (2007). Cyclotrimerisation of Cyano-compounds into 1,3,5-Triazines. Russian Chemical Reviews. 47. 975. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1070/RC1978v047n10ABEH002288">10.1070/RC1978v047n10ABEH002288</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text">Jürgen Falbe, Manfred Regitz: <cite style="font-style:italic">RÖMPP Lexikon Chemie, 10. Auflage, 1996-1999: Band 2: Cm - G</cite>. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 978-3-13-199971-9, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>833, 838</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.com/books?id=p46ZAwAAQBAJ&newbks=0&printsec=frontcover&pg=PA838&hl=en">books.google.com</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Cyans%C3%A4ure&rft.au=J%C3%BCrgen+Falbe%2C+Manfred+Regitz&rft.btitle=R%C3%96MPP+Lexikon+Chemie%2C+10.+Auflage%2C+1996-1999%3A+Band+2%3A+Cm+-+G&rft.date=2014&rft.genre=book&rft.isbn=9783131999719&rft.pages=833%2C+838&rft.pub=Georg+Thieme+Verlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

</ol>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/7569177-2">7569177-2</a></span> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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